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【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。以下是本站为您整理的《九年级下册化学知识点苏教版》，供大家学习参考。

　　一、常见的盐

　　定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

　　1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

　　2、实验仪器

　　三、盐的化学性质

　　1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

　　2、盐+酸→新盐+新酸

　　3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

　　4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　　3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;

　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;

　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

　　五、化学肥料

　　1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

　　2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

　　1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄

　　a、常用氮肥

　　尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7%

　　b、NH4+的检验

　　试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

　　2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

　　缺钾：叶尖发黄

　　常用钾肥KCl

　　草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性

　　K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

　　3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

　　缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

　　常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

　　钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

　　中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

　　重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

　　4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

　　KNO3

　　NH4H2PO4

　　(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用

　　【篇二：酸及其性质】

　　酸的组成——氢离子+酸根离子

　　(1)跟指示剂反应

　　紫色石蕊试液遇酸变红色

　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

　　酸+金属==盐+氢气

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些盐反应

　　酸+碳酸盐==盐+水

　　酸+盐—→新酸+新盐

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　【篇三：酸碱中和反应】

　　溶液中酸碱度的表示——pH

　　(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范围通常是0-14之间

　　(3)pH与溶液酸碱性的关系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

　　PH<7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

　　注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

　　②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

　　③pH测得的数字是正数。

　　④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

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